(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__。

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①乙池中总反应的离子方程式为__。

②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。

A.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为

B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝

D.使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

C.漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色

D.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.将加入中：

B.向溶液中加入过量的氨水：

C.向溶液中滴加溶液至中性：

D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：

【题目】钼是一种难熔稀有金属，我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

(1)已知：，则______用含、的代数式表示

(2)密闭容器中用作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿的原理是：，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

由图可知，该反应的______0填“”或“”，______MPa填“”或“”。

如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______选填编号。

A.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

C.再加入，则转化率增大容器内压强不变时，一定达平衡状态

(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，被氧化为和阴极的电极反应式为______。

A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则

B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为，则2 ，

C.若，，故在某容器中充入与充分反应后，放出的热量为

D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成放出热量为，其热化学方程式为，

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________。(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH4+)。

(3)0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是__________________；

②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台

F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。

(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。