Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 3s23p5 直线型分子 ClO-+H2OHClO+OH- < < 5 1

【解析】

A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，由A的单质为所有单质中密度最小可知，A为H元素；由B元素为形成化合物种类最多的元素可知，B为C元素；由D的基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子可知，D为O元素，C的原子序数介于碳和氧之间，则C为N元素；由E的原子半径为短周期中原子半径最大可知，E为Na元素；由F元素为第三周期中电负性最大的元素可知，F为Cl元素；由G原子最外层只有一个电子，内层填满电子可知，G为Cu元素。

（1）E为Na元素，位于元素周期表第三周期ⅠA族；F为Cl元素，氯原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p5；BD2为二氧化碳，二氧化碳是直线形分子，故答案为：第三周期ⅠA族；3s23p5；直线形；

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性可知，该物质为次氯酸钠，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；

（3）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水比甲烷稳定，氯元素的非金属性强于氮元素，则高氯酸的酸性强于硝酸，故答案为：<；<；

（4）B2A4为乙烯，结构简式为CH2=CH2，碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中含有4个碳氢σ键和1个碳碳σ键，共5个σ键和1个π键，故答案为：5；1。