题目内容
【题目】钼
是一种难熔稀有金属，我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：
，则
______
用含
、
的代数式表示
(2)密闭容器中用
作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿
的原理是：
，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
由图可知，该反应的
______0填“
”或“
”，
______
MPa填“”或“”。
如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______
选填编号。
A.
容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
C.再加入
，则
转化率增大
容器内压强不变时，一定达平衡状态
(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿
放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，被氧化为
和
阴极的电极反应式为______。
【答案】
或
【解析】
（1）已知：①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)H2
③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g) H3
盖斯定律计算②×2+①得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g) H3；
（2）①图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，反应后气体物质的量增大，压强增大平衡逆向进行；
②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
（3）辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化，即MoS2在阳极失去电子发生氧化反应，根据离子放电顺序可知，阴极是H+或H2O得到电子，发生还原反应生成H2；
(1)已知：已知：①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)△H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2
③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3
盖斯定律计算②×2+①得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3=，
故答案为：；
(2)
图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，
，
，反应后气体物质的量增大，压强增大平衡逆向移动，则
，
故答案为：；；
，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B.有固体参加反应，则容器内气体的密度不变时，说明气体的质量不变，则达到平衡状态，故B正确；
C.加入固体，转化率不变，故C错误；
D.反应前后气体分子总数不等，则容器内压强不变时，一定达平衡状态，故D正确。
故答案为：C；
(3)根据离子放电顺序可知，阴极是
或
得到电子、发生还原反应生成
，所以阴极电极反应式为或，
故答案为：或。
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【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
（查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________________
（2）操作II的名称是_____________。
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：
实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
（4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。
（5）实验测得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。
【题目】下表是3种物质的溶解度
，下列说法中正确的是
物质 |
|
|
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溶解度 | 74 |
|
|
A.已知
的
，则所有含有固体的溶液中，都有
，且
B.除去粗盐中含有的
杂质，最佳除杂试剂为
溶液
C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有
和
的硬水，发生的离子反应方程式为
