（文献资料）

①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2；

③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

（设计实验）

实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________(填代号)。

(2)D装置作用是___________________________________________

(用离子方程式表示)。

(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

假设1：白色固体是CaSO3；

假设2：白色固体是CaSO4；

假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。

②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_____________________________________。

③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。

排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，____________(填实验步骤)

重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。

实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。

丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

(4)化学反应有两种情况。

①若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

②若SO2少量，则发生反应为_____________________________________________________。

(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。

a．NaHCO3溶液 b．品红溶液

c．AgNO3溶液 d．紫色石蕊溶液

A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.

C.CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O

A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

已知：B、D 互为同分异构体。

（1）B 的结构简式是_________。

（2）B→C 的反应类型是 ______。

（3）G 中官能团名称_________。

（4）D→E 反应的化学方程式为_______。

（5）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应但不能水解；②苯环上的一氯代物只有两种。

（6）已知：，（R、R’可以是烃基或H），写出以为原料合成“物质 A”的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______

（1）A 的分子式为 C8H10，则 A、E 的结构简式分别是_________、_________。

（2）A→B 的反应类型是_________。

（3）写出 C→D 的反应方程式：_________ 。

（4）H 是 E 的一种同分异构体，其分子中含有 3 种不同化学环境的氢，能使溴水褪色，1mol 该分子最多与 2 mol Na 反应，写出符合条件的 H 结构简式_________任写一种）。

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：__________________。

(2)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1；

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　 ΔH2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3。

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________。

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(3)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1_________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=________。

①_______________________________； ②______________________________；

③_______________________________； ④______________________________。

(2)下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。

试剂：①水； ②氢氧化钠； ③溴水； ④酸性高锰酸钾

分离装置：A.分液装置； B.蒸馏装置； C.洗气装置；

A.能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO、SO

B.能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO、Cl－

C.c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液：NH、Ca2+、NO、Br－

D.KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、SO、NO

已知：I．反应①、反应②均为加成反应

II． （R和R' 可以是烃基或H原子）请回答下列问题：

（1）CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为_______________，CH3CH2OH的沸点明显高于CH3CHO的原因是________________________。

（2）A的名称为________________，X的分子式为________________________。

（3）关于药物Y（）中①、②、③ 3个－OH的酸性由弱到强的顺序是____________________。

（4）写出反应C→D的化学方程式：___________。E→F的化学方程式： ____________。

（5）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的路线流程图：_____________________。合成路线流程图示例：H2C=CH2 CH3CH2OHCH3CH2Br

【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______ 。

写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为 ______ 。

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。

A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。

工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL的A溶液足量，充分反应后过滤；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有关反应为：

溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。