【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）

A.X的化学式为C8H8

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

实验记录：

①导线中电流方向：Zn→Cu

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③锌片变薄

实验结论：

④Zn为正极，Cu为负极

⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣 成分为铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等中回收的工艺流程如下：

已知在分解生成和，回答下列问题：

“浸渣”的成分有、、外，还含有_________写化学式。

矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为_____________。

溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：水相有机相有机相水相。萃取剂与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如下图所示，的最佳取值为________。在_______填“强碱性”“强酸性”或“中性”介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

以Fe、Ni为电极制取的原理如下图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

电解时阳极的电极反应式为_________，离子交换膜为________填“阴”或“阳离子交换膜。

向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为__________。

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A.②③B.①④

C.①③④D.①②③④

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

试回答：

①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________________________________________。

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。

（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

【题目】以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

总反应：

请回答下列问题：

反应Ⅰ的______________。

在____填“高温”或“低温”情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为 _______。

锌浸出率与温度的关系如图所示，分析 时锌浸出率最高的原因为 __________。

“滤渣 3”的主要成分为_______________。

【题目】北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

A.尼龙属于有机高分子材料

B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C.将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用

D.刘禹锡浪淘沙诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”