题目内容
【题目】可逆反应2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A.②③B.①④
C.①③④D.①②③④
【答案】B
【解析】
①
和
的化学计量比为1:2，因此单位时间内生成nmol的同时生成2nmol表示v(正)＝v(逆)，①正确；
②二者均为生成物且化学计量比为1:2，因此无论有没有达到平衡，单位时间内总是生成nmol的同时生成2nmol
，②错误；
③只要发生反应，就有v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1，③错误；
④是红棕色气体，因此混合气体颜色不变说明的浓度不变，进而说明各物质浓度不变，即反应达到了平衡状态，④正确；
①④正确，答案选B。
【题目】CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
容器 | 起始物质的量/mol | CO2平衡转化率(α) | |||||
编号 | 容积/L | 条件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 绝热恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | － |
下列说法正确的是
A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内
D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)
