A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

A. A点溶液的pH<11

B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

A.从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大

B.滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

D.当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)

A.标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水充分反应，转移的电子数为0.1NA

B.25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-数目为0. 2NA

C.5.4 gAl分别与浓度均为2 mol．L-1的NaOH溶液和盐酸各100 mL反应，生成H2的分子数均为0.3.NA

D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P键数目为1.5NA

【题目】已知热化学方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（ ）

A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1

B.若生成2 mol液态水，则ΔH = －2512 kJ·mol－1

C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________。

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______________，中心原子的杂化方式为__________。NaBH4中存在__________（填标号）。

a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

解释表中氟化物熔点变化的原因：__________________________。

(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出计算表达式）。

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关

A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

B. 标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA

C. 标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA