【题目】反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

【题目】已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

（3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 锌片为电池的负极

C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D. 电池工作时电能直接转化为化学能

A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. II图中：量筒中发生了加成反应

C. III图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

（1）ClO2的制备:

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为__________。

②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是___________________。

（2）C1O2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。

A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH

B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸

C.用图1所示操作检查装置的气密性

D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2

A.AB.BC.CD.D

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。