题目内容
【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
(1)ClO2的制备:
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为__________。
②欲收集ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→__________(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置D的作用是___________________。
(2)C1O2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量I中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。 | 品红始终不褪色 | ①无_________生成 |
另取少量I中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ②____________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙中,_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________,用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。
【答案】 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O g→h→b→c→e→f→d 冷凝并收集ClO2 SO2 有白色沉淀 加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ ClO2除硫效果彻底,氧化产物硫酸根稳定;ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不会产生二次污染,均被还原为Cl -时,二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5 倍
【解析】试题分析:(1)①A装置中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;②为防止倒吸,A中生成的二氧化硫通过E再与NaClO3、H2SO4发生反应生成二氧化氯;二氧化氯的沸点较低,可以用冰水冷凝收集,最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。③二氧化氯的沸点较低,可以用冰水冷凝并收集。(2)①品红始终不褪色说明没有SO2生成;②根据结论有SO42-生成,可知反应生成硫酸钡沉淀;③根据结论有Cl-生成,可知加入的试剂是硝酸银溶液;④ClO2与Na2S反应生成SO42-和Cl-;根据反应方程式分析优点。
解析:(1)①A装置中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;②为防止倒吸,A中生成的二氧化硫通过E再与NaClO3、H2SO4发生反应生成二氧化氯;二氧化氯的沸点较低,可以用冰水冷凝收集,最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理,所以仪器的连接顺序是g→h→b→c→e→f→d。③二氧化氯的沸点较低,用冰水可以冷凝二氧化氯,所以D装置的作用是冷凝并收集ClO2。(2)①品红始终不褪色说明没有SO2生成;②根据结论有SO42-生成,可知反应生成硫酸钡,现象是有白色沉淀生成;③根据结论有Cl-生成,硝酸银和氯离子生成氯化银沉淀,可知加入的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液;④ClO2与Na2S反应生成SO42-和Cl-,反应方程式是8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+;ClO2相对于Cl2的优点是:ClO2除硫效果彻底,氧化产物硫酸根稳定;ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不会产生二次污染,均被还原为Cl-时,二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。
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【题目】下列叙述错误的是
A.Al(OH)3可制作胃酸中和剂
B.食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症
C.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维
D.葡萄酒中加入少量SO2,这是利用了SO2的漂白性
【题目】如图,利用培养皿探究SO2的性质,实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D