题目内容
【题目】与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数 |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | K=1.96×10-5 |
HClO | HClOClO-+H+ | K=3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是___(填化学式,下同),最弱的是___。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为___。
(3)求出该温度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。
【答案】H3PO4 HPO42- CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- 1.4×10-3
【解析】
(1)同一温度下,酸的电离常数越大其酸性越强,根据酸的电离常数确定酸性强弱;
(2)碳酸的酸性强于次氯酸,次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子的酸性,据此书写化学反应方程式;
(3)CH3COOHCH3COO-+H+,结合电离平衡常数计算氢离子浓度。
(1)同一温度下,酸的电离常数越大其酸性越强,根据酸的电离常数知,则它们酸性强弱顺序是:H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4->HClO>HCO3->HPO42-,所以酸性最强的是H3PO4,最弱的是HPO42-,故答案为:H3PO4;HPO42-;
(2)因为酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,碳酸的酸性强于次氯酸,所以反应的离子方程式为:CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-,故答案为:CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-;
(3)该温度下,0.10molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡,CH3COOHCH3COO-+H+,平衡常数K==1.96×10-5,根据电离方程式,c(CH3COO)=c(H+),则c2(H+)=0.10×1.96×10-5 ,解得:c(H+)≈1.4×10-3 mol/L,故答案为:1.4×10-3。
【题目】常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol