聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料．PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维．PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：
淀粉或纤维素

催化剂

水解

葡萄糖

催化剂

发酵

乳酸

催化剂

聚合

聚乳酸
根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为．
（2）已知1mol葡萄糖

催化剂

发酵

2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为．
（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO₃溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）．
由实验数据推知乳酸分子含有（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为．
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基．请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式．

已知：A是石油裂解气的主要成份，医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病，E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）A通过聚合反应得到的高分子化合物结构简式为
（2）写出下列反应的反应类型：①，④
（3）写出下列反应的化学方程式：C与新制氢氧化铜悬浊液反应E生成F的反应．

（1）下列说法正确的是
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．用酸性KMnO₄溶液可以鉴别甲烷与乙烯
C．CH₄和C₅H₁₂一定互为同系物
D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生凝聚，加水后又能溶解
（2）某有机物X中碳的质量分数约为83.72%，此有机物蒸气在相同条件下是同体积氢气质量的43倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为．
（3）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H₂）=
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是．
（3）下列各项中，不能够说明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已达到平衡的是（填选项）．
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定条件下，H₂O（g）的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH．

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．
在该系统中，白天利用太阳能电池（光-电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电．
（1）白天，装置X中电解水的化学方程式为．
（2）夜晚，装置Y中负极的电极反应式为，正极的电极反应式为．
（3）有关该系统的下列说法，正确的是（填选项）
A．该系统中能量的最初来源是太阳能
B．装置X工作时电能完全转化为化学能
C．装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变
D．该系统能实现物质的零排放，保护了太空环境．

（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e^-=Fe²⁺
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
（2）25℃、101kPa条件下，8gCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出445kJ热量．
写出CH₄燃烧的热化学方程式
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃ （g）△H=-92kJ?mol^-1则b=．

我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示

浓度限值（mg/m3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

现有某化学兴趣小组按如图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定：向试管中加入1.00mL 1.00×10^-3 mol?L^-1碘水，加入适量水，再加入2～3滴淀粉溶液使溶液显蓝色，通过抽气装置缓慢抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分反应，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应（反应的化学方程式：S0₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI），实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1m³．请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg/m³，并判断二氧化硫的浓度级别为几级．

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第周期第族
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是（填“晶体类型”名称）
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点（填“高”或“低”）
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为．

（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO₄?5H₂O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为，反应温度不能超过40℃的原因是，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点．
①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式．
②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH₃）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物（NO_x）与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式．

将1.92g铜放入20mL 1.0mol?L^-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL 1.0mol?L^-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu²⁺的物质的量为（　　）