Question

将1.92g铜放入20mL 1.0mol?L^-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL 1.0mol?L^-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu²⁺的物质的量为（　　）

A．0.0075 mol

B．0.015mol

C．0.020 mol

D．0.030mol

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算铜的物质的量，根据n=cV计算NO₃^-、H⁺总的物质的量，根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O进行过量计算，根据不足量的物质计算n（Cu²⁺）．

解答：解：n（HNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（H₂SO₄）=0.03L×1moL/L=0.03moL，
故n（H⁺）=0.02moL+2×0.03moL=0.08mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.02mol
1.92g铜的物质的量为

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
则：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述计算可知，Cu、NO₃^-、H⁺恰好完全反应，由方程式可知n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.03mol，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．