【题目】室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.点溶液中

D.点对应的溶液的体积为

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

A.8min时，其他条件不变，若增大X的浓度，则反应速率加快，活化分子百分数增加

B.该温度下此反应的平衡常数

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正

D.其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

【题目】以和为原料，通过反应：合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表；在一定温度和压强下，若原料气中的和物质的量之比氨碳比与平衡转化率的关系如图，下列说法正确的是

A.如图点B处的平衡转化率为

B.该反应平衡常数的表达式为

C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

D.氨碳比越高，合成时的转化率越高

回答下列问题：

（1）写出Fe2+水解的离子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大

b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全

d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。

（5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

（1）E 元素的名称为__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2 的电子式为__；用电子式表示E 的氢化物的形成过程__。

（3）C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__；

（4）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号），离子半径最小的是__（填离子符号）。

（5）B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是__（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是__（填化学式）。

（6）短周期元素M 与 D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为__。

（7）由 B、C 两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为__。

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强

C.X点对应的平衡常数为

D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X

A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.78g 中含有双键数为3NA

C.17g中含有的电子数为9NA

D.常温常压下，1 L甲醛气体所含的分子数小于NA

【题目】某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：

下列说法正确的是

A. 温度下，之间，的平均反应速率为

B. 在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C. 由表中数据推测，

D. 由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大

A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2，b>1.2

B.容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II)

C.a1+a2<1

D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡向正反应方向移动

A.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、I-

B.c(HCO3-)=1 mol·L－1溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C.无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D.常温下，=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-