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【题目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反应方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强
C.X点对应的平衡常数为
D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X
【答案】C
【解析】
由图可知温度升高二氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，故A正确；
B.温度相同时
二氧化碳的转化率大于
二氧化碳的转化率，而正反应是气体体积缩小的反应，所以压强p2>p1，故B正确；
C.初起物质的量和体积未知，则不能计算平衡浓度，无法计算该反应的平衡常数，故C错误；
D.温度越高反应速率越快，压强越大反应的速率越快，所以X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z>Y>X，故D正确；
答案选C。
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