在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na₂O₂固体，不会出现浑浊现象的是（　　）

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（　　）

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g?cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质，由于酸（或盐）浓度的不同，而发生不同的氧化还原反应的是（　　）
①Fe与HNO₃　　　　　②Fe与FeCl₃       ③Fe与H₂SO₄　　　　　④Fe与HCl．

A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图．现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t₁℃，下列叙述正确的是（　　）

某含有N_a⁺的澄清溶液中，可能还存在NH⁺₄、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中加入B_aCl₂溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（　　）

某溶液中含HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A；B；C；D
（2）写出下列各步反应的离子方程式：①；③；⑤．

（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）．

对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化剂②离子方程式
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为．