题目内容

（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为
250mL
250mL
mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的
C
C
（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）
③①④②
③①④②
．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为
用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水
用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水
．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）
①④⑤
①④⑤
．
分析：（Ⅰ）（1）配制220mL稀硫酸，需要250mL容量瓶；
（2）配制1mol/L的稀硫酸250mL，算出硫酸的物质的量，再计算出需要浓硫酸溶液的体积；根据计算结果选择量筒；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤排序；
（4）根据检查容量瓶是否漏水的操作方法完成；
（5）量筒内壁有水，导致量取的浓硫酸体积偏小；
（Ⅱ）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断．
解答：解：（Ⅰ）（1）配制的是220mL溶液，实验室中没有220mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶，
故答案是：250；
（2）配制的溶液含有的硫酸的物质的量是：0.25×1=0.25mol，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积是：
0.25
1.84×1000×98%
98
L≈0.0136L=13.6mL，需要使用25mL量筒量取，
故答案是：13.6；C；
（3）配制步骤是：计算、量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、洗涤、定容，即③①④②，
故答案是：③①④②；
（4）检查容量瓶是否漏水的方法是：用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水，
故答案是：用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水；
（5）由于刚刚洗涤洁净的量筒内壁有有蒸馏水，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案是：偏低；
（Ⅱ）①不能用量筒溶解氢氧化钠，应该使用烧杯，操作错误，故①正确；
②用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，故②错误；
③转移溶液到容量瓶中后，适当晃动容量瓶的操作，操作正确，故③错误；
④转移溶液必须用玻璃棒引流，操作错误，故④正确；
⑤眼睛与刻度线相平，图中操作错误，故⑤正确；
⑥最后摇匀容量瓶内的溶液操作，操作正确，故⑥错误；
符合题意的有：①④⑤
故答案是：①④⑤．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注重了基础知识的基础，题量较多，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
．
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假设1成立，则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．
（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
．简述你的理由
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
．
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
、
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
、
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
．
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（2010?祁阳县一模）[化学-有机化学基础]
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
B
B
（用A、B、C、D填空）．
（2）1molA最多能与
4
4
molH2发生加成反应．
（3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
、
．
（4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
①写出“亮菌甲素”的分子式
C12H10O5
C12H10O5

②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇的结构简式
HOCH2CH2OCH2CH2OH
HOCH2CH2OCH2CH2OH
．
（5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
例如：

现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式：
①
；②
．
（2009?上海）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO
0.25
0.25
L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为
1.64
1.64
mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气
不符合
不符合
排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：
吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂I为
B
B
，试剂II为
D
D
（填字母）．
②固体X的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I为
加热蒸发
加热蒸发
．

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