已知：ⅰ.2

ⅱ.有关物质的性质：

实验步骤：

①向三颈烧瓶中加入9.2g无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

②向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。

③水层用5mL无水乙酸乙酯萃取，分液。

④将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。

⑤粗产品纯化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。

回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是__，水从__（填“上”或“下”）口进入。

（2）步骤②中加入饱和食盐水的作用是__。

（3）步骤④中洗涤时用饱和NaHCO3溶液，目的是__。

（4）步骤⑤中粗产品纯化的操作名称是__。

（5）本实验的产率为__%（结果保留3位有效数字）。

（1）OA段生成沉淀的化学式为______；

（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：______；

（3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．

(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ gL-1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。

(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______

A.

B.

C.

D.

E.

A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

【题目】干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：

根据以上数据，有关叙述错误的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

（1）A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。

（2）B物质的俗称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。

（3）A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。

（4）下列说法正确的是_______。

a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

b.物质A和B都属于电解质

c.物质C和油脂类物质互为同系物

d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

(1)某些相同点： ①△H ______ 0；②△S ______ 0(填<、=、>)；③反应在 ______ 均能自发进行。

(2)条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？

①______；② ______；③______。

(3)请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图________________________

Ⅱ.(4)SO2处理的一种方法是用石灰吸收(“钙基固硫”)，其最终生成 ______ (写名称)；

(5)实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是 ______ 。

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C. B的起始的物质的量为0.02mol

D. t5~t6阶段可能是增大压强

(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：A.使用石油液化气 B.燃烧含硫煤 C.粉尘污染另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D______。目前城市空气污染的主要有害成分是______ (用化学式表示)。

(2)空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68.对此，你的合理的解释是______。

Ⅱ.在一密闭容器中发生反应 2NO22NO+O2△H>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示，请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______。

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是______ (填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)．

(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)

②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若达平衡时，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，

则反应②中NO2的转化率为______，N2O5 (g)的起始浓度应不低于______ mol/L。