上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

（2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

（3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

请回答：

（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________

（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步骤III，反萃取剂为_____________

（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________

A. B. C.

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为_______

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1

反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1

反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1

（1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________

（2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。

A.高温高压 B.低温诋压 C．高温低压 D.低温高压

（3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。CH3OCH3的选择性=

①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol的二甲醚，则CO2转化率为__________________

④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。在t1时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1—t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。__________________

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为____________________

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。

（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________

（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _______

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。

Ⅰ（查阅资料）

(1)是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。

(2)向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。

(3)易被氧化；难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ（制备产品）

实验装置如图所示省略夹持装置：

实验步骤：

（1）检查装置A、B气密性的方法是______，如图示加入试剂。仪器b的名称是______；E中的试剂是______选填下列字母编号

A.稀

B.饱和溶液

C.饱和溶液

D.NaOH溶液

（2）先向C中烧瓶加入和的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。

（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、______、干燥、得到产品填写操作名称。

Ⅲ（探究与反思）

（1）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整所需试剂从稀、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择.取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。

（2）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是______。

（3）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯。

A.AB.BC.CD.D

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

【题目】二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

(1)比较实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。

(3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl∶P0=___。

(4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。