题目内容
【题目】(1)①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba(OH)2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物质中属于电解质的是______________,属于非电解质的是________,能导电的是_________。 (填序号,必须填全,否则不得分)
(2)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。
(3)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________
②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol
③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L
④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
【答案】 ③④⑤⑥⑦⑧ ②⑨ ①⑩ 4.25 1:2 4 11.2 ab
【解析】(1)①Cu为金属单质,存在自由移动的电子,能导电,既不是电解质也不是非电解质;②CO2不能导电,且自身不能电离,是非电解质;③H2SO3不能导电,在水溶液中能导电,是电解质;④H2O不能导电,是电解质;⑤液态HCl 不能导电,在水溶液中能导电,是电解质;⑥H2SO4不能导电,在水溶液中能导电,是电解质;⑦Ba(OH)2不能导电,在水溶液中能导电,是电解质;⑧NaCl不能导电,在水溶液中能导电,是电解质;⑨蔗糖不能导电,是非电解质;⑩NaOH溶液是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解质;故属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑧;属于非电解质的是②⑨;能导电的是①⑩;答案为:③④⑤⑥⑦⑧;②⑨;①⑩.
(2)n(O2)===0.5mol,n(O)=0.5mol×2=1mol 则 n(NH3)==0.25mol所以m(NH3)=0.25mol×17g/mol=4.25g,答案为:4.25
(3)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,则MnO2为氧化剂;Cl元素的化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,但是4molHCl中只有2mol被氧化 ,所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:1:2 ,答案为:1:2
②Mn元素的化合价由+4价降为+2价,有1molMnO2参加反应时,转移电子的物质的量=1mol×(4-2)=2mol;则2 mol MnO2参加反应时转移电子的物质的量=2mol×2=4mol 答案为:4
③每转移2mol电子生成标准状况下Cl2的物质的量为1mol,则转移1mol电子生成标准状况下Cl2的物质的量为0.5mol,体积为:11.2L,答案为:11.2L,
④该反应中,浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂,部分化合价不变,作酸,所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性,答案为:ab
【题目】请回答下列问题:
(1)纯水在T℃时,pH=6,该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等.若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 发生反应的化学方程式为 .