【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。

（2）反应前A的物质的量浓度是____。

（3）10 s末，生成物D的浓度为__。

（4）A与B的平衡转化率之比为___。

（5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是___。

（6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①降低温度____；②增大A的浓度_____；

③恒容下充入氖气________。

（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器内压强不再发生变化

C．A的体积分数不再发生变化

D．器内气体密度不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

（8）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为___。

己知: (-R1、-R2、-R3均为烃基)

回答下列问题:

（1）A的结构简式___________，G中含氧官能团的名称____________________。

（2）反应①和③的反应类型分别是_____________、________________。

（3）C存在多种同分异构体，其中分别与足量的NaHCO3溶液和Na反应产生气体的物质的量相同的同分异构体的数目为______种。

（4）写出反应③的化学方程式__________________________________

（5）写出满足下列条件的B的同分异构体_________________________

①能发生银镜反应 ②分子中烃基上的氢原子被取代后的一氯代物只有一种

(6)写出用B为起始原料制备高分子化合物的合成路线(其

他试剂任选)。____________________________________________

（7）上述合成路线中最后一步反应的化学方程式为：______________________

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。

（2）下列操作或描述正确的是_______________。

A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。

（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)

a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉

该步骤的化学方程式是______________________________________________。

已知：

（1）B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）由生成的反应类型是_____________。

（3）一定条件下，发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是_____________。

（4）化合物C的结构简式是_____________。

（5）反应Ⅲ的化学反应方程式是_____________。

（6）下列说法正确的是_____________。(填字母)。

a．A可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E存在顺反异构体

（7）符合下列条件的B的同分异构体有____________种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

b．属于酯类

c．苯环上只有两个对位取代基

A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：3

C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素

【题目】有机物X的结构其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

回答下列问题：

中官能团的名称为 ______ ，F不能发生和化学反应类型有 ______

A.取代反应 加成反应 氧化反应 消去反应

的分子式为 ______ B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 ______

在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为 ______

化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体有 ______ 种，任写其中一种的结构简式为 ______

遇氯化铁溶液显紫色；分子中除苯环外物其中它环；能发生眼镜反应．

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。

A 铝片、铜片 B 铜片、铝片

C 铝片、铝片 D 铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为__。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为__。

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=－23.5 kJ·mol-1

H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1

则CO2与H2反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：____________________。

（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=－90.8 kJ·mol-1。 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___________

A．v正(H2) = 2v逆(CH3OH) B．n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变

（3）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：

①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CH3OH)=______________，

该时间内反应速率v(CH3OCH3)=_____________。

（4）利用二甲醚（CH3OCH3）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______其质量约为_____g。

（1）B的分子式为____； C中官能团名称___。

（2）C→D的反应类型为___。

（3）B→C的化学方程式为___。

（4）化合物D可能具有的性质有___（选填序号）。

a．与FeCl3溶液发生显色反应

b．加成反应

c．消去反应

d．酯化反应

（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是___（选填序号）。

a．加成 、 取代、 消去

b．消去、加成、取代

c．取代、消去、加成

（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____。

①核磁共振氢谱只有一个峰

②分子中没有碳碳双键也无环状结构