Question

【题目】某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确

A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：3

C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

【答案】D

【解析】

该化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，6.4g化合物中碳元素的质量为， 6.4g化合物中氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量之和为3.2g，还含有氧元素，所以氧元素的质量为: 6.4g-3.2g=3.2g，化合物中C、H、O原子的个数比为: 。

A．该化合物含碳、氢两种元素，还含有氧元素，A错误；

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1: 4，B错误；

C．从分析可知，可以确定该化合物中含有氧元素，C错误；

D．该化合物中一定含有氧元素，D正确；

答案选D。