（1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

（2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。

（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(设溶液的体积仍为500 mL)。

（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：___。

（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：___。

（3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为___。

（4）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为___。

实验步骤：

步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

请回答：

（1）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___。

（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是___。

（3）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___。

（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因为__。

（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。

①所选试剂应装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②所利用的反应原理为___(用离子方程式表示)。

（1）在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为__。

（2）该反应的化学方程式为__。

Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]－。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；

b．溶液中逐渐产生沉淀；

c．沉淀完全溶解；

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除___的存在。

（2）由②可以证明___的存在；同时排除___的存在。

（3）由③可以证明___的存在。

（4）由④可以排除SO42-的存在，同时证明Ba2＋的存在。

（5）写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c．___；

d．___。

（1）丙烯的结构简式为___。

（2）反应Ⅰ的反应类型为___。

（3）反应Ⅱ___（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由是___。

（4）检验生成的B中是否含有A的方法是___；写出有关反应的化学方程式：___。

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式___。

（6）以B的钠盐作单体可以制成强吸水性树脂N，N属于___（填“线型”或“体型”）高分子材料，N的结构简式可表示为___。

（7）反应Ⅲ的另一种反应物的结构简式为___。

【题目】医疗上绿矾是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ制备产品

该小组由废铁屑含少量氧化铜、氧化铁等杂质，用如图所示装置制备晶体，步骤如下：

预处理：先将废铁屑加入到饱和溶液中洗涤，目的是______，然后将废铁屑用水洗涤遍．

将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是______．

再加入足量稀硫酸，控制温度之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为______．

获取产品：先向步骤中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，______滤出晶体，用少量冰水洗涤次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．

Ⅱ测定含量

称取上述样品，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有填仪器名称 ______、______．

准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______．

用同样的方法滴定3次，平均消耗标准液，该样品中的质量分数为______

若测量结果偏小，则可能是在定容时 ______ 填“俯视”或“仰视”读数．

【题目】化合物M是一种二苯乙炔类液晶材料，其分子结构与最简单的二苯乙炔类液晶材料相似。以两种苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线如图（部分反应条件略去）：

回答下列问题；

（1）A的分子式为___。

（2）推测在B转化为C的反应中LiAlH4/THF的作用是___。

（3）D的分子式为C10H12，①~⑦中属于消去反应的是___。

（4）写出⑤的化学方程式：___。

（5）满足下列条件的B的同分异构体有___种。

Ⅰ.能发生银镜反应；

Ⅱ.分子中苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。

（6）H分子为对位二取代苯结构，其核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积之比为9：2：2。写出H和M的结构简式：H___，M___。

（7）参照上述合成路线，设计一条以苯和苯乙烯为原料制备的合成路线___。（其它无机试剂任选）

合成路线流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－

B.若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋

C.若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

D.若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

②装置C中盛放的药品可能是_________；

③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂

e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③NaNO2 的物质的量浓度为__________