题目内容
【题目】如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
（1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
（2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。
（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(设溶液的体积仍为500 mL)。
【答案】3NO2+H2O===2HNO3+NO 1∶2 3∶1 无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体 
【解析】
（1）将A倒插入B水槽中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据化合价变化判断氧化剂、还原剂及其质量之比；根据气体体积减小量，利用差量法计算二氧化氮的体积，进而计算NO的体积，体积之比等于物质的量之比；
（2）剩余NO，持续通入氧气，会发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，据此分析实验现象；
（3）根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO2）+n（NO），再根据c=n/V计算所得硝酸的浓度。
（1）将A倒插入B水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中,二氧化氮中+4价N元素被氧化成+5价的硝酸，同时被还原成+2价的一氧化氮，则3mol二氧化氮参与反应，作氧化剂被还原的二氧化氮为1mol，作还原剂被氧化的有2mol，因此氧化剂与还原剂的质量之比为1:2；充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)试管A倒插入B水槽中，充分反应后试管A中余下气体的体积为0.5a mL，设NO为ymL，NO2为xmL，则
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
x x/3
因此y+x/3=0.5a，又因为x+y=a，解x=0.75a，y=0.25a，相同条件下体积之比是物质的量之比，因此原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3：1；
（2）剩余NO，持续通入氧气会发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体，因此本题正确答案是：无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；
（3）根据氮元素守恒可知水槽中生成硝酸的物质的量为n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）=a/22400 mol，故硝酸的浓度为c(HNO3)=a/22400 mol÷0.5L=a/11200 mol/L。
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100
0.10
标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________
氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
(2)取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的
标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
实验编号 |
| 滴定完成时, | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是__________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的固体中混有
固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
