资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（3）装置C的主要作用是______________________。

（4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

A. A B. B C. C D. D

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列问题：

（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。

（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。

（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。

【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

（1）蒽与X都属于___(填字母)。

a.饱和烃 b.不饱和烃

（2）苯炔的分子式为___，苯炔不具有的性质是___(填字母)。

a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体

（3）下列属于苯的同系物的是___(填字母，下同)。

A. B.

C. D.

（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___。

A. B.C6H14 C. D.

A.AB.BC.CD.D

A. 用于检验溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分馏

C. 用于实验室制硝基苯

D. 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

【题目】盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是( )

A. 盆烯是苯的一种同分异构体

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一种同系物

D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

（1）请写出元素符号：Y__Z____W____。

（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____，以减少对大气的污染。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。

（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式____。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。

A.总反应方程式为2H2+O22H2O

B.a极反应是H2－2e－＝2H＋

C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

D.b电极是正极，该电极上发生氧化反应