题目内容
【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一,现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是
A.总反应方程式为2H2+O22H2O
B.a极反应是H2-2e-=2H+
C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
D.b电极是正极,该电极上发生氧化反应
【答案】C
【解析】
A.氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2=2H2O,反应条件不是点燃,故A错误;
B. a极氢气失电子生成水,电极反应是2H2+4OH--4e-4H2O,故B错误;
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O,电池工作时生成水,KOH的浓度降低,pH逐渐减小,故C正确;
D. b电极是正极,该电极上氧气得电子发生还原反应,故D错误;
选C。
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【题目】第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件,通常称为高温半导体材料。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______,第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______,其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的分子为__________。
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________,NF3的空间构型为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如表所示,分析其变化原因_____________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞结构如图所示:晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________;
【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反应速率最大的时间段是____________(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)min,原因是____________。
②在2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。(设溶液体积不变)
(2)B学生也做同样的实验,但由于反应太快,测不准氢气体积,故想办法降低反应速率,请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。(填写代号)
A.冰块B.HNO3溶液C.CuSO4溶液
(3)C同学为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________________,