（2009?肇庆二模）W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

（2009?肇庆二模）在100g浓度为10mol?L^-1、密度为ρ g?cm^-3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol?L^-1的氨水，则加入水的体积为（　　）

（2009?肇庆二模）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（　　）

（2009?肇庆二模）下列化学用语表达正确的是（　　）

（2009?肇庆二模）最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、结构类似白磷的N₄、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（　　）

（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

①Y位于元素周期表位置，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．
②XY₂是一种常用的溶剂，请写出它的电子式，XY₂的分子中存在个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是．
③Y有两种氧化物其化学式为YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用杂化，YO₂分子的空间构型．
④W的基态原子核外电子排布式是．现有含W²⁺的配合物，化学式为[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．该配合物中含有的化学键类型，该配合物的配体是．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．

请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是（只写一种）．用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为．
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为．

某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
装置图：，正极反应，负极反应．
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照下表完成除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤的相关问题：

	氢氧化物开始沉淀时的PH	氢氧化物沉淀完全时的PH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

①通入足量氯气，目的；
②加入CuO调节溶液的PH至；
③过滤除去（填化学式）
（4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液 取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+ 酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe3+	取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液 取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+ 溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+

（5）电解过程中的阴极材料是．
（6）采用排液法收集氯气，该液体是，原因．

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为．该条件下的平衡常数K=（可用分数表示），温度升高，K值（填“增大”“不变”或者“减少”）
（3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡（填写序号）．
a．向正反应方向移动    b．向逆反应方向移动    c．不移动    d．无法确定平衡移动方向
（4）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？，原因是．

化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
（1）化学能与光能的说法不正确的是（填编号）
A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是．
（3）化学能与电能
①以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．
②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．
请回答下列问题：
a．通入O₂的电极的电极反应式是．
b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入克乙醇．