题目内容
化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
（1）化学能与光能的说法不正确的是
A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
（3）化学能与电能
①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
请回答下列问题：
a．通入O2的电极的电极反应式是
b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
（1）化学能与光能的说法不正确的是
D
D
（填编号）A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
．（3）化学能与电能
①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
80%
80%
．②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
请回答下列问题：
a．通入O2的电极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
4.6
4.6
克乙醇．分析：（1）根据化石能源的产生、水的分解中能量的转化植物的光和作用中能量的转化知识来回答；
（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
（3）①电池的能量转化率=
×100%；
②a、燃料电池中，通氧气的极是正极，该极上发生氧气得电子的还原反应；
b、根据乙池中两电极的电极反应计算两电极产生的气体体积恰好相等时转移的电子数，进而确定消耗乙醇的量．
（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
（3）①电池的能量转化率=
| 实际产生能量 |
| 理论产生能量 |
②a、燃料电池中，通氧气的极是正极，该极上发生氧气得电子的还原反应；
b、根据乙池中两电极的电极反应计算两电极产生的气体体积恰好相等时转移的电子数，进而确定消耗乙醇的量．
解答：解：（1）A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的，符合实际，故A正确；
B．植物的光合作用是将光能转化为化学能最重要的方式，故B正确；
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程，故C正确；
D．灯泡通电发光就是灯泡把电能转化为光能以及热能的过程，故D错误．
故选D．
（2）反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，△H=-183kJ/mol，故氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol，即H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol；
（3）①电池的能量转化率=
×100%=
×100%=80%，
故答案为：80%；
②a、燃料电池中，通氧气的极是正极，该极上发生氧气得电子的还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
b、乙池中阳极反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极反应依次是：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2，
当铜离子全部放电时，转移电子是0.6mol，
设转移nmol电子时，两极上产生气体的体积相等，
则两极上产生气体的物质的量等式表示为：0.25n=0.5（n-0.6），
解得n=1.2，
根据反应C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，在转移12mol电子时，消耗C2H6O的量为1mol，当转移1.2mol电子时，理论上消耗乙醇0.1moL，质量是4.6g，
故答案为：4.6．
B．植物的光合作用是将光能转化为化学能最重要的方式，故B正确；
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程，故C正确；
D．灯泡通电发光就是灯泡把电能转化为光能以及热能的过程，故D错误．
故选D．
（2）反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，△H=-183kJ/mol，故氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol，即H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol；
（3）①电池的能量转化率=
| 实际产生能量 |
| 理论产生能量 |
| 228.8 | ||
|
故答案为：80%；
②a、燃料电池中，通氧气的极是正极，该极上发生氧气得电子的还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
b、乙池中阳极反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极反应依次是：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2，
当铜离子全部放电时，转移电子是0.6mol，
设转移nmol电子时，两极上产生气体的体积相等，
则两极上产生气体的物质的量等式表示为：0.25n=0.5（n-0.6），
解得n=1.2，
根据反应C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，在转移12mol电子时，消耗C2H6O的量为1mol，当转移1.2mol电子时，理论上消耗乙醇0.1moL，质量是4.6g，
故答案为：4.6．
点评：本题是一道关于电化学和热化学知识的综合考查题，要求学生注意知识的灵活应用，难度不大．
练习册系列答案
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B．
C．
D．
、
、
、
组成。其中
溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。