A.①中加入NaOH固体，增大

B.②的离子浓度为：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等体积的水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D.②和④等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液

A.弱酸HA的电离平衡常数数量级为10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)

D.点④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。

(2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。

(5)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L1。

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

下列叙述错误的是

A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境

B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+

D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO

下列说法错误的是

A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐

C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解

D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+

(1)容量瓶上需要标有_________。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式

(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

第三步：称量。

①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入________中。

第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________

第五步：转移、洗涤。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

下列说法错误的是

A. Y、Z分别为H2、Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应