题目内容

【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是

A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境

B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+

D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO

【答案】D

【解析】

A．合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用，A项正确；B．在酸性条件下，O2能像H2O2一样，将铜氧化为Cu2+，通常需要加热，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O，B项正确；C．加入适量锌粉，发生反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，C项正确；D．过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在高温时不分解，硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境，D项错误，正确的做法是调节溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选D项。

练习册系列答案
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【题目】H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

下列有关说法正确的是（ ）

A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

C. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

【题目】H2C2O4为二元弱酸，且具有还原性。

Ⅰ．20℃时，改变0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

（3）已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反应的离子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，因此使用前须用H2C2O4·2H2O配制的标准溶液标定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示，该KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol·L－1。

实验序号

消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的体积/mL

待测KMnO4溶液的体积/mL

1

29.90

25.00

2

30.00

25.00

3

30.10

25.00

（6）在上述滴定过程中，下述操作可导致被测定的KMnO4浓度偏高的是___________

a．未用标准液润洗滴定管

b．达到滴定终点，读数时俯视液面

c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

【题目】下列说法错误的是（ ）

A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。则N比M更稳定

C.已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1则a<726.5

【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）

A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

【题目】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________(写化学式，下同)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________。写出“甲乙”转化的离子方程式：_________________。

【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。

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