在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（　　）

在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）?3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol?L^-1和1.0mol?L^-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（　　）

（2013?河池模拟）在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）

用石墨作电极电解CuCl₂溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气体（标准状况）．下列有关说法正确的是（　　）

（2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．
A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有个σ键，个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）．
③CuSO₄?5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．

（2009?广州模拟）（1）相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．X完全燃烧只生成CO₂和H₂O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现X的氢谱如下：
①X的分子中含有的官能团名称是．
②X的结构简式为．
（2）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的方案：
A 反应物 B 反应物 C …
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②合成反应流程图表示方法示例如下：A

反应物

B

反应物

C．

（2009?广州模拟）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为、．
（2）D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为．
（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质．请写出反应的化学方程式．
（4）下列说法不正确的是．
A．丙烯没有同分异构体
B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标况）
D．化合物G属于酯类．

（2009?广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60 0.60	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正 ＞ ＞ ν逆

（5）己知：2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为kJ．

（2009?广州模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为．
（2）电解过程的总反应方程式为．
（3）电解槽阳极产物可用于（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根据上述数据，脱盐的主要工序应为、．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是．

（2009?揭阳二模）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1： 用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管 用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管	白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl 白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl
步骤2： 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡	固体溶解得无色溶液 固体溶解得无色溶液
步骤3： 向试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置 向试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4
步骤4： 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
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