Question

（2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是

CF

．
A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有

3

个σ键，

2

个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：

HCO₃^-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合

．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）．
③CuSO₄?5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

．

Answer 1

分析：（1）燃烧放热，石墨导电与电子跃迁无关．
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为碳元素；C元素的基态原子L层有两个未成对电子，则C为氧元素．
①由A、B两种元素组的成直线形分子且原子个数比为1：1，该分子为C₂H₂，分子中含有2个C-H键，1个C≡C键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子为HCO₃^-，HCO₃^-中含有O-H键，O元素电负性很强，离子键形成氢键．
（3）根据断裂三键中的中的一个π键消耗的能量判断．
（4）①根据核外电子排布规律书写．
②根据物质的性质判断晶体类型．
③CuSO₄?5H₂O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4．

解答：解：（1）燃烧放热是物质的化学能转化为热能，石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，二者与电子跃迁无关．
故选：CF．
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为碳元素；C元素的基态原子L层有两个未成对电子，则C为氧元素．
①由A、B两种元素组的成直线形分子且原子个数比为1：1，该分子为C₂H₂，分子中含有2个C-H键，1个C≡C键，单键是σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以C₂H₂分子中含有3个σ键、2个π键．
故答案为：3；2．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子为HCO₃^-，HCO₃^-中含有O-H键，O元素电负性很强，离子键形成氢键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合．
故答案为：HCO₃^-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合．
（3）根据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼．
故答案为：断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼．
（4）①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
 故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点降低，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体．
故答案为：分子晶体．
③CuSO₄?5H₂O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4．水合铜离子的结构简式为．
故答案为：．

点评：题目综合性较大，涉及元素推断、晶体与化学键、核外电子排布规律等，难度不大，是对所学知识及学生能力的综合考查．注意基础知识的掌握．