Question

（2009?揭阳二模）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有

7

种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1： 用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管	白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl
步骤2： 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡	固体溶解得无色溶液
步骤3： 向试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4
步骤4： 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
…	…

Answer 1

分析：（1）白色粉末可以是单一成分、可以是两种成分的混合物，还可以是三种成分的混合物；
（3）硫酸钾可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，氯化钠可以和硝酸银反应生成白色沉淀，根据物质的性质来确定检验试剂的选择和试验现象以及结论．

解答：解：（1）白色粉末可以是单一成分，即是K₂SO₄，或者NH₄Cl，或者NaCl，还可以是两种成分的混合物，即K₂SO₄、NH₄Cl的混合物，或是NH₄Cl、NaCl的混合物，还可以是三种成分K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl的混合物，既有7种可能的情况，
故答案为：7；
（3）氯化铵受热易分解，生成的氯化氢和氨气易化合为氯化铵固体，可以以此检验氯化铵的存在，K₂SO₄的检验可以用硝酸钡来检验，硫酸根离子遇到钡离子会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，为了防止对氯化钠检验的干扰，不用氯化钡，检验氯化钠可以采用硝酸酸化的硝酸银来检验，故答案为：

实验操作	预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．	白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl．
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．	固体溶解得无色溶液．
步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置．	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4．
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸．	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl．

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点评：本题是一道物质鉴别题，考查学生物质的性质以及物质间的反应情况，可以根据教材知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．