【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ

B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH3OH和水蒸气的热化学方程式为_____。

(2)用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物质相对能量大小如图所示，则a=___。

②该反应的速率方程可表示为：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数，请写出用k正，k逆表示的平衡常数的表达式K=___。

(3)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气，在1 L 密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

则：

①压强P1，P2，P3，P4由大到小的关系为___。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，如果P4=2 MPa，求x点的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施中能使平衡体系中c(CO)/c(CO2)减小的是__。

A．升高温度 B．增大压强

C．保持温度、压强不变，充入He D．恒温、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，N___极的电极反应式为______，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H+改变量为___mol，N极电解质溶液m=__g。

下列说法不正确的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质

C.将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al(NO3)3

【题目】在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=__mol/(L·min），且反应前后体系的压强之比为____。

（2）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为__L。

【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C. 该反应的

D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

A.过硝酸钠可用于杀菌消毒

B.过硝酸钠中含有-O-O-结构

C.过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性

D.将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式∶

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对平衡的影响

B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率和平衡的影响

C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

①4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是____。②同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___；③同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间

B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D.树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

【题目】工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在标准状况下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)