Question

【题目】工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在标准状况下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)

Answer 1

【答案】根据题意,NaCl物质的量n=m/M=11.7/58.5=0.2mol，
设电解过程生成氯气的物质的量为y,生成氢氧化钠的物质的量为x, 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-反应可知：反应消耗0.2molNaCl，生成氢氧化钠0.2mol，生成氯气0.1mol；

(1)标准状况下制得Cl2体积V=Vm×22.4=0.1×22.4=2.24L；

(2)据c=n/V=0.2/0.5=0.4mol/L；

【解析】

(1)根据电解方程式和氯化钠的量进行计算出氯气的量，从而计算出氯气的体积；

(2)根据电解方程式来计算所得氢氧化钠的物质的量,据c=计算其浓度。

根据题意,NaCl物质的量n=m/M=11.7/58.5=0.2mol，

设电解过程生成氯气的物质的量为y,生成氢氧化钠的物质的量为x, 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-反应可知：反应消耗0.2molNaCl，生成氢氧化钠0.2mol，生成氯气0.1mol；

（1）结合以上分析可知，标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答:在标准状况下制得氯气2.24L；

(2) 结合以上分析可知，生成氢氧化钠0.2mol，据c===0.4mol/L；

答:所得NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L。