A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂

B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8)mol/L

C.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

D.点D对应溶液中存在关系：c(N)>c(Na+)>c(HN3)

A.U、X、W三种元素最高价含氧酸酸性依次增强

B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同

D.1molU的氧化物中含4NA个共价键

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

【题目】工业上通过反应：Al2O3＋3C＋3Cl2 2AlCl3＋3CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是

A.Al2O3是氧化剂B.CO是氧化产物

C.每生成1 mol AlCl3，转移3个电子D.C发生还原反应

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎泡沫的作用是固定小烧杯

B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C.加入NaOH溶液的正确操作是一次迅速加入

D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液与50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反应测得中和热，NaOH溶液稍过量是没必要的。

【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

下列说法不正确的是

A.曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B.曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D.依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2

将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

(1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中HO(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

A.钠投入水中的离子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的电离方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式反应：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－