A.0.5 mol雄黄（As4S4）（结构如图：）含有NA个S—S键

B.1 mol CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

（3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。

A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

（1）①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，其pH由大到小的顺序排列的是（填序号）___。

（2）写出氯化亚铁溶液中，亚铁离子水解的离子方程式___。

（3）写出硫酸氢钠与氢氧化钡2：1反应的离子方程式___。

（4）将氢氧化钾与氯化亚铁溶液混合，现象___。依次发生的化学方程式____、___。

（5）氯化亚铁保存时为何加少量铁粉___，若保存硫酸铁溶液时应向溶液中加入____。

（6）如何利用氯水和硫氰化钾检验氯化亚铁溶液中的Fe2+，写出加入试剂的先后顺序和对应现象__。

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应

B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D. 由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键

下列说法不正确的是

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

【题目】有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________；反应④的反应类型为________。

（2）B中含氧官能团的名称为________；R的结构简式为________。

（3）写出反应②的化学方程式________。

（4）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不包括立体异构）。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为________。

（5）结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制备的合成路线（无机试剂任选）________。

A.若两者恰好中和，则一定是a=b

B.若混合液显碱性，则一定是b≥a

C.若混合液显中性，则一定是a≤b

D.若混合液显酸性，则一定是a≥b

（1）写出下列仪器的名称：a．__ b．__ c．__。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有__。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在__处。冷凝水由__(填f或g）口通入，__口流出。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是__。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：___。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为__g。

③配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

A．配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒__。

B．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容__。

C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__。

D．定容时仰视刻度线__。

E．容量瓶中原有少量蒸馏水__。