A.反应中N2是还原剂

B.AlN可作耐高温材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol电子转移

D.产物AlN中混有的Al2O3可用浓的NaOH溶液除去

已知：

请回答：

（1）合成装置中仪器b的名称是___。

（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。

（4）下列说法正确的是___。

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。

（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为___ %（保留一位小数）。

【题目】能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是（ ）

A. 容器内压强不随时间改变

B. 容器内反应物总物质的量不随时间改变

C. 容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2

D. 单位时间内每消耗n mo1N2，同时生成2n mo1NO

A.AB.BC.CD.D

【题目】在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3 △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（ ）

A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反应速率都增大

（1）B原子核外有___种运动状态不同的电子。BF4-中，B原子价层电子对数为___，与BF4-互为等电子体的分子为___（填分子式，写出一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是___，它们性质相似的原因是___。

（2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O的合理结构式为___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，原因是___。

（4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该离子液体的阳离子中存在一个大π键，可表示为___。

（5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为___（用n代表B原子数）。

（6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞底面为菱形，其边长为acm，高为bcm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA为___mol-1（列出计算式）。

A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

A.硅的原子结构示意图：

B.中子数为10的氧原子：O

C.漂白粉有效成分的化学式；CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

Ⅰ.为了寻求对环境无污染燃料燃烧法，有人曾研究了在标准条件下氮的氧化物与碳的氧化物相互作用的机理。

（1）确定该反应的反应过程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

总反应式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

（2）对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。分析表中数据，写出该反应的速率方程表达式：___。

II.活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H>0。在T℃时，在容积一定的刚性容器中加入NO气体和活性炭粉，使之发生反应测得各物质的物质的量如下：

（3）计算T℃时，该反应的平衡常数K=___。

（4）为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有___（填字母）。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量

C.升高温度 D.增大体系压强

Ⅲ.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

（5）电极I电极反应式为___。

（6）电解时H+的移动方向___（填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”）

（7）标况下，每处理1molNO的同时，可产生O2的体积___L。

【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

D．以上说法都不正确