题目内容
【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.硅的原子结构示意图：
B.中子数为10的氧原子：
O
C.漂白粉有效成分的化学式；CaClO
D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
【答案】A
【解析】
A．硅原子质子数为14，核外有14个电子；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
D．
是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成
、
。
A．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，故原子结构示意图为
，故A正确；
B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：
，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为
，故C错误；
D．是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成
，电离方程式为
，故D错误；
故选：A。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案【题目】某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。
(1)提出假设：
假设1. 固体产物是Na2SO3
假设2. _________________________
假设3. 固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(2)实验验证：用如图所示装置对上述假设进行实验。
(1)仪器a的名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为：________________________。
(2)装置B的作用为________________________，装置D中试剂的名称为________。
(3)装置C中固体完全反应后，得到白色固体，进行如下实验。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1.取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。 | 若_____________，说明白色固体中含有Na2SO3。 |
步骤2.在步骤1反应后的溶液中加入________ | 若_____________，说明白色固体中含有Na2SO4。 |
通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。
