在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
（1）电解总离子方程式反应式为．
（2）得到的溶液的pH是．（lg2=0.3）反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=
（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的PH为（K_spCu（OH）₂=2×10^-20）

亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）．亚甲基蓝的结构简式：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H₂O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色．以上③、④可重复多次．
试回答下列问题：
（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色．若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是（填“A”或“B”）．
（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色（填“能”或“不能”）．
（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是；
（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有；
（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行（填“能”或“不能”），理由是．

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：，
（2）用O₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=．
（3）升高温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（SO₃）=2v（O₂）  b．容器内压强保持不变  c．V_逆（SO₂）=v_正（O₂）   d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为
A．a      B．b      C．c       D．d．

如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入乙醇（C₂H₅OH）的惰性电极的电极反应式为．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为．
（2）在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式．
（3）若在常温常压下，1gC₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为．

一定温度下，由水电离的H⁺和OH^-的物质的量浓度之间存在如下关系：[H⁺]?[OH^-]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M⁺和A^-的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M⁺]?[A^-]=kw．现将足量的AgCl分别放在5mLH₂O，19mL 0.2mol?L^-1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L^-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag⁺离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为．

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
D．未用标准液润洗碱式滴定管．

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）=，c（Na⁺）=．

现有NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

下列水溶液一定呈中性的是（　　）

下列说法错误的是（　　）