Question

现有NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）

＞

c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

分析：常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系；若pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系．

解答：解：常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，则溶液中C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
若pH＞7，说明溶液呈碱性，则C（H⁺）＜C（OH^-），根据电荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：=；＞．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．