Question

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（2）c（Na⁺）+c（H⁺）=

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，c（Na⁺）=

c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

．

Answer 1

分析：（1）NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，根据离子浓度大小比较的方法来回答；
（2）结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．

解答：解：（1）NaHCO₃溶液呈碱性，则应有c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO₃^-形式存在，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），所以离子的物质的量浓度由大到小顺序排列为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）碳酸氢钠溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案为：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及溶液中的守恒关系知识，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．