有机物CH₃-CH=CH-Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应    
②加成反应      
③消去反应     
④使溴的四氯化碳溶液褪色  
⑤加聚反应   
⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．

下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）

下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（　　）

下列除杂所用的试剂正确的是（　　）

铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁30/0-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是
【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于VmL4.0mol?L^-1'NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
（1）同学们拟选用如图1所示实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则产生氢气的体积为mL．
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是：，．

2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型示意图如图1：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是．
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含σ键数为N_A
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是．
③金与铜可形成的金属互化物合金（如图2），它的化学式可表示为．
④下列含碳源中属于非极性分子的是
a．甲烷
b．乙炔
c．苯
d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为．

《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约．各国科学家们也加强了对CO₂创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把  二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等．“绿色自由”构想技术流程如下：

Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循环”的意义为．
（2）吸收池中不用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸钾溶液可能的原因是．（已知：碳酸钾、碳酸钠的价格分别为：5200元/吨、2300元/吨．）
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我国二氧化碳排放总量约为6.6×10⁹吨，若采用上述流程将二氧化碳转化成甲醇（假设CO₂的吸收率为80%，转化率为90%），通过计算确定理论上可制得甲醇多少吨？
（2）工业上常将甲醇加入汽油，制成利于改善城市环境的甲醇汽油．
已知常温下甲醇、汽油及一氧化碳的燃烧热如下：

物质	甲醇	汽油（C8H8）	一氧化碳
燃烧热/kJ?mol-l	725	5518	283

1mol等物质的量的甲醇、汽油（C₈H₁₈）混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO mol．

某制药厂用两种石油裂解气C₄H₈和C₂H₄以及 成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G无酸性，H、I有酸性；DD能发生水解反应，可与NaHCO₃溶液作用生成气体，并遇FeCl₃溶液不显紫色；K的分子式为（C₁₅H₁₆O₆）n．请完成下列各题：
（1）上述过程中属于取代反应的是．
（2）写出结构简式：E，K．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
H→I：
（4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式（任写2个）．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
则 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）一定温度下在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O
①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：

时间/S	0	500	1000
c（N2O5）mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为．
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁．
（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为．

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、．
（2）酸溶过程中，除发生了BaSO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+SO₂↑+H₂O外，BaSO₃与HNO₃还发生另一个反应，其离子方程式为．
（3）结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO₃、H₂SiO₃（H₄SiO₄）及原有的难溶性杂质外还含有（填化学式）．
（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用．在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液．写出BaSO₄转化为BaCO₃的离子方程式．