Question

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
则 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

-92.4KJ/mol

．
（2）一定温度下在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O
①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：

时间/S	0	500	1000
c（N2O5）mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为

2.96×10^-3mol/L?S

．
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂

＜

T₁．
（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

阳

（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为

N₂H₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律概念分析计算得到；
（2）①一定温度下在恒容密闭容器中通入惰气总压增大分压不变，平衡不动；
②依据化学反应速率是利用单位时间物质浓度变化计算得到；
③2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O，反应是吸热反应，反应的N₂O₅浓度变化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮浓度为5.04mol/L，在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，二氧化氮浓度减小，平衡逆向进行，说明温度降低；
（3）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去电子，所以N₂O₅在阳极区生成．

解答：解：（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
依据盖斯定律计算得到，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-184.8KJ/mol；
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：-92.4KJ/mol；
（2）①一定温度下在恒容密闭容器中通入惰气总压增大分压不变，平衡不动，则N₂O₅的转化率不变，故答案为：不变；
②500s内N₂O₅的分解速率=

5.00mol/L-3.52mol/L

500S

=2.96×10^-3mol/L?S；
故答案为：2.96×10^-3mol/L?S；
③2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O，反应是吸热反应，反应的N₂O₅浓度变化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮浓度为5.04mol/L，在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，二氧化氮浓度减小，平衡逆向进行，说明温度降低，T₂＜T₁；
故答案为：＜；
（3）从电解原理来看，N₂O₄制备N₂O₅为氧化反应，则N₂O₅应在阳极区生成，反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，
故答案为：阳极，N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用化学平衡影响因素的分析判断，电解原理的分析应用，速率计算和平衡移动原理的应用是解题关键，题目难度中等．