A.W的非金属性比Y的强

B.该物质中X原子满足8电子稳定结构

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z的氧化物都易溶于水中

【题目】从粉煤灰（含莫来石、石英等）中回收的一种工艺流程如下:

（1）经反应器I可使莫来石和石英转化为（硅酸二钙）和______________（七铝十二钙，填化学式），从而使其中的得到活化。

（2）控制条件，经反应器I烧结后固体自身不需要机械加工即可变成粉末，“自粉化”的意义是_______。

（3）浸取器中，适量增大溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为的产率，其原因是_______________________________________；同时有少量硅进入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化学式）。

（4）反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为：__________________________________。

（5）反应器Ⅳ采取工艺方法是_____________________；上述工艺流程中可以循环使用的物质是_______________________________（填化学式）。

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应 ①_________________________反应 ②_________________________

(2)写出反应③所需的试剂与条件：_________________________________

(3)写出结构简式：F________________________

(4)写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：_______________________

i．含有酯基 ii．能发生银镜反应

(5)写出C→D反应的化学方程式：________________________________________________

(6)C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式：__________

(7)写出以C为原料合成1,4-丁二醇（）的合成路线__________。（合成路线常用的表示方式为：）

（_____）KClO 3+（_____）HCl(浓)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。

当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）

(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。

(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。

A.溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4Cl

B.溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3

C.溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl

D.AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

(2)在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。

a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原

c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原

(3)两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 ________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是________。

(6)CCl4分子的空间构型为__________________，CO2的电子式是___________________。

(7)相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：

试解释表中氯化物熔点差异的原因：_______________________________________________________。

A. 3个 B. 4个

C. 5个 D. 6个

(1)写出下列仪器的名称：a.__________，b._____________。

(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________(填f或g) 口通入。

(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。

(4)实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。

③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：______________。

Ⅱ利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。

(2)滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。

【题目】右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是

A.A、B一定是气体

B.C可能是气体

C.D一定不是气体

D.正反应是放热反应