Question

【题目】氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(浓)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

Answer 1

【答案】1 6 1 3 3 NaClO3 1:5 5:1 5:1 ② NA 1 1.2

【解析】

（1）根据电子得失守恒配平该反应方程式为：NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；

（2）该反应中NaClO3氯元素化合价由+5变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，化合价升高失电子，做还原剂，由反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知，6mol盐酸中只有5mol被氧化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；氧化剂为1mol，则对应的还原产物为1mol，还原剂5mol，则对应的氧化产物为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1；被氧化的元素和被还原的元素都是氯元素，质量之比等于氯元素的物质的量之比为5:1；

（3）浓盐酸在反应中一部分化合价不变生成氯化钾，表现酸性，一部分化合价升高被氧化，表现还原性；

（4）标准状况下13.44L的Cl2 为0.6mol，由反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯气转移5mol电子，因此生成0.6mol氯气转移1mol电子，则该反应转移的电子的数目为NA；生成3mol氯气消耗6mol盐酸，其中被氧化的盐酸为5mol，因此生成0.6mol氯气，消耗1.2mol盐酸，其中被氧化的盐酸占参与反应盐酸总量的；

（1）根据电子得失守恒配平该反应方程式为：NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：，

答案为：1；6；1；3；3；；

（2）该反应中NaClO3氯元素化合价由+5变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，化合价升高失电子，做还原剂，由反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知，6mol盐酸中只有5mol被氧化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；氧化剂为1mol，则对应的还原产物为1mol，还原剂5mol，则对应的氧化产物为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1；被氧化的元素和被还原的元素都是氯元素，质量之比等于氯元素的物质的量之比为5:1，

答案为：NaClO3；1:5；5:1；5:1；

（3）浓盐酸在反应中一部分化合价不变生成氯化钾，表现酸性，一部分化合价升高被氧化，表现还原性，

答案选②；

（4）标准状况下13.44L的Cl2 为0.6mol，由反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯气转移5mol电子，因此生成0.6mol氯气转移1mol电子，则该反应转移的电子的数目为NA；生成3mol氯气消耗6mol盐酸，其中被氧化的盐酸为5mol，因此生成0.6mol氯气，消耗1.2mol盐酸，其中被氧化的盐酸占参与反应盐酸总量的，其物质的量为1.2mol ×=1mol，

答案为：NA；1；1.2；