[题目]标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子.则A. 体积:②＞③＞④＞① B. 密度:②＞③＞①＞④C. 质量:②＞③＞④＞——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。则

A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

【题目】填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

（1）第三周期原子半径最小的元素__________。

（2）第一电离能最大的元素__________。

（3）电负性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。

（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。

（9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。

【题目】.若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4是N2的同素异形体

C. N4分子中N-N键角为109°28′

D. 1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

【题目】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O，摩尔质量为457 g·mol－1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列问题：

已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑

（1）滤渣Ⅰ的主要成分为________；步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.1，此时应选择的最佳试剂是________；

a．氨水 b．氢氧化钠 c．氧化锌 d．氢氧化钡

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________；试剂a为________；步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

（2）称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为________。

a．90～145℃ b．145～195℃ c．195～273℃ d．＞273℃

（3）为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2+与H2Y2按1:1反应。

步骤Ⅰ：准确称取0.4570 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。

步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5～6的缓冲溶液中用0.02000mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。

步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________；产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是________。

a．步骤I中定容时俯视刻度线

b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯

c．步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗

d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

【题目】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是

A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

【题目】我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。回答下列问题

（1）C、N基态原子中，第一电离能较大的是_____。

（2）CH3NH3+的电子式为_____，C、N原子的杂化轨道类型分别为______、______；CH3NH3+中，存在______（填代号）。

a．σ键 b．π键 c．配位键 d．氢键

已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH3NH2、(CH3)2NH中接受质子能力较强的是______。

（3）(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，则______代表 I，每个晶胞中含有I 的数目为______。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为（1/2，1/2，1/2），则C的原子分数坐标为______。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞参数为a pm，晶体密度为 g·cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为________g·mol1（用代数式表示）。

【题目】氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：
（Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；
（Ⅱ）关闭K2，缓慢开启K3至U型管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是