Question

【题目】氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：
（Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；
（Ⅱ）关闭K2，缓慢开启K3至U型管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是

A.氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0

B.该反应25℃时的化学平衡常数Kp = 2.56×1011 Pa3

C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小

D.步骤Ⅱ中读数时U型管左侧液面偏高，Kp测量值偏小

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 温度升高气压增大，由反应可知，平衡正移，则正反应为吸热反应，故A正确；

B. 设CO2的压强为xPa，则NH3的压强为2xPa，总压强为12.0 kPa，则，，则 ，故B正确；

C. 步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，U型管左侧会有残留空气，导致Kp测量值偏大，故C错误；

D. 步骤Ⅱ中读数时U型管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，Kp测量值偏大，故D错误。

故答案选CD。