【题目】实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是

A.该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性

B.CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2

C.影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同

D.HF是极性分子且分子极性强于HC1

（2）我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______(填化学名称),负极反应为___________;正极反应为_________。

（3）熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO32---4e-4CO2,则正极反应式为_____,电池总反应式为______。

A.灼烧海带时要用到蒸发皿、酒精灯等仪器

B.海带灰溶解和过滤的操作都要用到玻璃棒且作用不同

C.氧化I－时用浓硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好

D.用CCl4萃取I2后要进行分液，有机层从分液漏斗上口倒出

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

B.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

C.m＞n

D.Q＜0

已知：

①

②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）

请回容下列问题：

(1)A用系统命名法命名为__________________________。

(2)A分子与Cl2分子发生1：1加成时，其产物种类有____________种(不考虑立体异构)。

(3)B与足量H2反应后的产物的结构简式为 ，则B的结构简式为___________________，1个B分子中有________个手性碳原子。

(4)C分子中的官能团名称为_____________________。

(5)写出反应④的化学方程式：______________________________________________________。

(6)G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2个碳氧双键，则G的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。

(7)设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路线______________(无机试剂任选)。

【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放热反应B.T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸热反应

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应

I．已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol，

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O（l） △H= kJ/mol。

(1)用NH3消除NO污染的反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。则该反应自发进行的条件是______________(填“高温”或“低温”)。

(2)不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为4×10- 5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/（L·s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是_______________________________________________。

Ⅱ.用活性碳还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。

(3)在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是_____________(填字母代号)。

A．单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时生成2 mol C=O键

B．容器内的总压强保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)向一恒容密闭容器中充入3mol CO和2mol NO，测得气体的总压为10MPa，在一定温度下开始反应，10 min后达到平衡，测得NO的转化率为75%，该反应的平衡常数KP=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

Ⅲ．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。

(5)写出吸收塔中的离子反应方程式_____________________________________，反应过程中若通过质子交换膜的H+为1 mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_____ L。

已知：①Ce4+能与F结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。

回答下列问题：

(1)Ce[CO3]F中铈元素的化合价为___________，H2O2分子的结构式为____________________。

(2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是____________________________________。

(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因为__________________________________________________。

(4)“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为___________；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____________。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1时，可认为Ce3+沉淀完全)

(5)“氧化”步骤的化学方程式为_______________________________________________________。