下列金属的冶炼的方法不正确的是（　　）

如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为极，A极发生了（填反应类型）反应．
（2）C为极，试管里收集到；D为极，试管里收集到．
（3）C极的电极方程式是．
（4）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变           B．混合气体中c（A）不变
C．v_正（B）=2v_逆（D）       D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：、、．
（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为．
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）为，由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常温下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L-¹的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），a0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）

已知同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L^-1，对此反应速率的表示，正确的是（　　）

在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+ 4

+N

H

- 2

，N

H

+ 4

的平衡浓度为1×10^-15mol?L^-1，下列说法错误的是（　　）

在相同温度下，100mL 0.1mol?L^-1的醋酸与10mL 1mol?L^-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（　　）