题目内容
（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此时温度高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），a＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．分析：（1）纯水中，c（H+）=c（OH-），温度不变，水的离子积常数不变，c（OH-）=
，酸性溶液中，水电离出的c（H+）等于溶液中的c（OH-），根据该温度下的水的离子积常数与25℃时水的离子积常数比较判断；
（2）根据盖斯定律写出其热化学反应方程式；
（3）根据难溶物的溶度积常数判断先沉淀的物质，溶度积常数越小，越先沉淀；
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢钠的水解程度大于其电离程度；
（5）根据溶液中阴阳离子的电荷相等判断溶液的酸碱性；体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，若溶液恰好呈中性时氨水应稍微过量，据此分析．
| Kw |
| c(H+) |
（2）根据盖斯定律写出其热化学反应方程式；
（3）根据难溶物的溶度积常数判断先沉淀的物质，溶度积常数越小，越先沉淀；
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢钠的水解程度大于其电离程度；
（5）根据溶液中阴阳离子的电荷相等判断溶液的酸碱性；体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，若溶液恰好呈中性时氨水应稍微过量，据此分析．
解答：解：（1）纯水中，c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，则该温度下的Kw=c（H+）．c（OH-）=（2×10-7 mol?L-1）2=4×10-14mol?L-1）2，温度不变，水的离子积常数不变，c（OH-）=
=
mol/L=8×10-11 mol?L-1，酸性溶液中，水电离出的c（H+）等于溶液中的c（OH-）为8×10-11 mol?L-1，该温度下的Kw=c（H+）．c（OH-）=（2×10-7 mol?L-1）2=4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25℃，故答案为：2×10-7 mol?L-1；8×10-11 mol?L-1；8×10-11 mol?L-1；高于；
（2）将方程式①-②-③得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=△H1-△H2-△H3=+131.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；
（3）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu（OH）2；2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢钠的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：＞；
（5）根据溶液的电中性原则，c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，
故答案为：中；＞．
| Kw |
| c(H+) |
| 4×10-14 |
| 5×10-4 |
（2）将方程式①-②-③得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=△H1-△H2-△H3=+131.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；
（3）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu（OH）2；2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢钠的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：＞；
（5）根据溶液的电中性原则，c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，
故答案为：中；＞．
点评：本题较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，注意盖斯定律、盐类水解、离子浓度大小的比较等是高考的热点，要熟练掌握．
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